Бла­го­род­ным газом яв­ля­ет­ся:

Атом со­дер­жит 37 про­то­нов. Число энер­ге­ти­че­ских уров­ней, на ко­то­рых рас­по­ло­же­ны элек­тро­ны в дан­ном атоме в ос­нов­ном со­сто­я­нии, равно:

В ряду ато­мов по­сле­до­ва­тель­но:

Все ко­ва­лент­ные связи яв­ля­ют­ся НЕ­по­ляр­ны­ми в ве­ще­стве:

Наи­боль­шую сте­пень окис­ле­ния мар­га­нец про­яв­ля­ет в ве­ще­стве:

Мо­ле­ку­ляр­ную кри­стал­ли­че­скую ре­шет­ку в твер­дом аг­ре­гат­ном со­сто­я­нии имеет:

С по­мо­щью уста­нов­ки (см. рис.) можно раз­де­лить смесь:

Фос­фо­рит со­сто­ит из фос­фа­та каль­ция и не со­дер­жа­щих каль­ций при­ме­сей. Масса каль­ция в 100 г фос­фо­ри­та равна 30 г. Мас­со­вая доля (%) фос­фа­та каль­ция в дан­ном об­раз­це фос­фо­ри­та со­став­ля­ет:

Как с водой, так и с ок­си­дом азота(V) ре­а­ги­ру­ет (20 °C) оксид:

При до­бав­ле­нии ме­тал­ла в вод­ный рас­твор лак­му­са окрас­ка рас­тво­ра из­ме­ни­лась. Хи­ми­че­ский сим­вол ме­тал­ла:

Бес­кис­ло­род­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те хи­ми­че­ско­го пре­вра­ще­ния (элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

В вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия не­боль­ши­ми пор­ци­я­ми до­бав­ля­ют оксид фос­фо­ра(V). При этом пер­вым об­ра­зу­ет­ся ве­ще­ство:

Во­до­род можно по­лу­чить и со­брать с по­мо­щью уста­нов­ки, пред­став­лен­ной на ри­сун­ке:

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие бром:

а)  НЕ ре­а­ги­ру­ет с кис­ло­ро­дом;

б)  ре­а­ги­ру­ет с хло­ро­во­до­ро­дом;

в)  при н. у. бес­цвет­ная жид­кость;

г)  с во­до­ро­дом об­ра­зу­ет кис­ло­ту, более силь­ную, чем фто­ро­во­до­род­ная;

д)  в вод­ном рас­тво­ре бро­мид-ионы можно об­на­ру­жить с по­мо­щью фто­ри­да се­реб­ра(I).

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие кис­ло­род как про­стое ве­ще­ство:

а)  атомы в мо­ле­ку­ле свя­за­ны крат­ной свя­зью;

б)  в ре­ак­ции с крем­ни­ем про­яв­ля­ет свой­ства окис­ли­те­ля;

в)  со­дер­жит­ся в мо­ле­ку­ле эта­но­ла;

г)  при н. у. в 100 дм3 воз­ду­ха со­дер­жит­ся мень­ший объем по срав­не­нию с азо­том.

По­ро­шок ок­си­да меди(II) рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те. В по­лу­чен­ный рас­твор опу­сти­ли пла­стин­ку из мар­ган­ца. В ходе экс­пе­ри­мен­та НЕ про­те­ка­ла ре­ак­ция:

Кис­лот­ный гид­ро­лиз про­пил­про­пи­о­на­та при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию ор­га­ни­че­ских ве­ществ А и Б. При вза­и­мо­дей­ствии А с вод­ным рас­тво­ром этил­ами­на по­лу­ча­ет­ся соль В. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции А с ме­та­но­лом в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся жид­кость Г, име­ю­щая ха­рак­тер­ный запах. На­гре­ва­ние Б с сер­ной кис­ло­той до тем­пе­ра­ту­ры 180 °С при­во­дит к вы­де­ле­нию газа Д. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством, обо­зна­чен­ным бук­вой, и мо­ляр­ной мас­сой (г/моль) ве­ще­ства.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А4Б1В1Г2.

Вы­бе­ри­те три утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие гли­цин.

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 123.

В ре­зуль­та­те гид­ро­ли­за са­ха­ро­зы в при­сут­ствии раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты был по­лу­чен рас­твор с мас­со­вой долей са­ха­ро­зы 4 %. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) глю­ко­зы в по­лу­чен­ном рас­тво­ре, если в ре­ак­цию гид­ро­ли­за всту­пи­ло 70 % са­ха­ро­зы. Ответ округ­ли­те до целых.

На пол­ный гид­ро­лиз триг­ли­це­ри­да мас­сой 508,8 г было из­рас­хо­до­ва­но 72 г гид­рок­си­да на­трия. Из­вест­но, что в со­став мо­ле­ку­лы триг­ли­це­ри­да вхо­дят остат­ки трех раз­лич­ных кар­бо­но­вых кис­лот, яв­ля­ю­щих­ся бли­жай­ши­ми го­мо­ло­га­ми. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кар­бо­но­вой кис­ло­ты с наи­боль­шим чис­лом ато­мов уг­ле­ро­да.

Вы­бе­ри­те че­ты­ре утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие ам­ми­ак.

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 1246.

Дана схема пре­вра­ще­ний, в ко­то­рой каж­дая ре­ак­ция обо­зна­че­на бук­вой (А—Г):

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний (20 °C) вы­бе­ри­те че­ты­ре ре­а­ген­та из пред­ло­жен­ных (элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

1)  

2)  

3)  

4)  

5)  

6)  

7)  

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв, на­при­мер: А4Б1В5Г2.

Вы­бе­ри­те че­ты­ре утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие фос­фор­ную кис­ло­ту.

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 3456.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим рас­по­знать каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­рах при 20 °C.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

Сго­ра­ние угля про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

Най­ди­те массу (г) сго­рев­ше­го угля, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­го­рю­чих при­ме­сей 12 %, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 2361 кДж теп­ло­ты. Ответ округ­ли­те до целых.

В ста­кан с вод­ным рас­тво­ром гид­ро­кар­бо­на­та бария до­ба­ви­ли не­га­ше­ную из­весть и пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния смеси оста­лась чи­стая вода, а масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 53 г. Вы­чис­ли­те массу (г) до­бав­лен­ной из­ве­сти. Ответ округ­ли­те до целых.

Для по­вы­ше­ния устой­чи­во­сти озон раз­ба­ви­ли не­о­ном. По­лу­чен­ная смесь объ­е­мом (н. у.) 42 дм3 имеет плот­ность 1,2 г/дм3. Рас­счи­тай­те мак­си­маль­ный объем (н. у., дм3) про­па­на, ко­то­рый можно пол­но­стью окис­лить дан­ной сме­сью.

Об­ра­зец спла­ва ни­ке­ля с оло­вом мас­сой 18,48 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Ме­тал­лы при этом пе­ре­шли в сте­пень окис­ле­ния +2. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор по­гру­зи­ли же­лез­ную пла­стин­ку мас­сой 50 г и вы­дер­жи­ва­ли до пре­кра­ще­ния про­те­ка­ния ре­ак­ций. Масса пла­стин­ки оста­лась рав­ной 50 г. Вы­чис­ли­те массу (г) соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. Ответ округ­ли­те до целых.

Со­ставь­те пол­ные ион­ные урав­не­ния ре­ак­ций. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ре­ак­ци­ей и сум­мой ко­эф­фи­ци­ен­тов в пра­вой части пол­но­го ион­но­го урав­не­ния. Все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4В3Г5.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим об­на­ру­жить каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б2В4ГЗ.

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) каль­ций­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Г, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний (А имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние):

В ре­зуль­та­те пол­но­го сго­ра­ния эти­ле­на, про­те­кав­ше­го по схеме:

об­ра­зо­вал­ся уг­ле­кис­лый газ объ­е­мом (н. у.) 235,2 дм³. При этом вы­де­ли­лось 9100 кДж теп­ло­ты. Най­ди­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии 1 моль эти­ле­на в со­от­вет­ствии с урав­не­ни­ем ре­ак­ции.

Вза­и­мо­дей­ствие хлор­ной кис­ло­ты с уг­ле­ро­дом про­те­ка­ет по схеме

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 32,48 дм³ ок­си­да уг­ле­ро­да(IV). Вы­чис­ли­те массу (г) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию окис­ли­те­ля.

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния во­до­ро­дом 51,6 г смеси ни­ке­ля и ок­си­да ни­ке­ля(II) было по­лу­че­но 45,2 г твер­до­го остат­ка. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю (%) ме­тал­ли­че­ско­го ни­ке­ля в ис­ход­ной смеси.

Мед­ную струж­ку мас­сой 16 г при на­гре­ва­нии рас­тво­ри­ли в из­быт­ке кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты. По­лу­чен­ный газ пол­но­стью по­гло­ти­ли рас­тво­ром гид­рок­си­да строн­ция в моль­ном со­от­но­ше­нии 1:1 со­от­вет­ствен­но. Рас­счи­тай­те, на сколь­ко уве­ли­чи­лась масса (г) со­су­да, со­дер­жав­ше­го ще­лочь, в ре­зуль­та­те про­те­ка­ния ре­ак­ции.

Сме­ша­ли рав­ные массы хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей хло­ро­во­до­ро­да 7% и рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей соли 36%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) об­ра­зо­вав­шей­ся кис­ло­ты в рас­тво­ре после пол­но­го за­вер­ше­ния ре­ак­ции.

Для про­из­вод­ства чу­гу­на был ис­поль­зо­ван маг­не­тит мас­сой 240 кг с мас­со­вой долей 92,8% (дру­гих же­ле­зо­со­дер­жа­щих ве­ществ в руде не со­дер­жа­лось). Опре­де­ли­те массу (кг) по­лу­чен­но­го чу­гу­на с мас­со­вой долей же­ле­за 96%, если выход про­дук­та со­став­ля­ет 84%.

Для опре­де­ле­ния со­ста­ва ла­ту­ни (сплав меди с цин­ком) к ее об­раз­цу мас­сой 19 г сна­ча­ла до­ба­ви­ли из­бы­ток азот­ной кис­ло­ты, затем  — из­бы­ток цин­ко­во­го по­рош­ка, затем  — из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты, при­чем каж­дый по­сле­ду­ю­щий ре­а­гент до­бав­ля­ли после за­вер­ше­ния ре­ак­ции с преды­ду­щим. В ре­зуль­та­те всех пре­вра­ще­ний по­лу­чи­ли бес­цвет­ный рас­твор и оса­док мас­сой 12 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) меди в ла­ту­ни.